CSTR 기체확산 예비보고서

오드리시경 > 문서박스 > 기본 폴더 | 2008/05/09

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소개글

CSTR기체확산예비보고서

▶ 확산의 정의
▶ Ficks의 법칙
▶ Graham의 법칙
▶ Dalton의 분압법칙(부분압력의 법칙)
▶ Gas chromatography
▶ 반응기의 종류
▶ 반응속도식의 정의
▶ 반응 속도식 측정방법(적분법, 미분법 등)
▶ 산염기 적정
▶ 지시약
▶ 참고문헌
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<해피캠퍼스 자료관리팀>

본문내용

확산이란 혼합물을 통해 각 성분이 물리적 자극에 영향을 받아 이동하는 것이다. 확산의 가장 보편적인 원인은 확산 성분의 농도 기울기에 있다. 농도 기울기는 농도가 같아지게끔 농도 기울기를 없애는 방향으로 성분을 이동시킨다. 확산 성분을 고농도 쪽에 계속해서 공급하고 저농도 쪽에서 제거하면서 농도 기울기를 유지하면, 확산 성분은 정상상태의 흐름을 갖게 된다. 확산의 일반적 원인이 농도 기울기이긴 하지만, 역삼투압에서와 같은 활동도 기울기, 압력기울기, 온도기울기, 또는 원심분리기에서와 같은 외력장에 의해서도 확산이 일어날 수 있다. 온도에 의해 생긴 분자확산은 열확산이며, 외력장에 의한 것은 강제확산이다.
혼합물의 각 성분이 물리적 자극(농도구배, 압력구배, 온도구배, 원심력)의 영향을 받아 이동하는 것으로 확산의 가장 보편적인 원인은 확산 성분의 농도구배에 있다. 농도구배는 농도를 같아지게 하여 농도구배를 없애는 방향으로 성분을 이동시키려고 한다. 확산 성분을 구배의 고농도끝에 계속해서 공급하고 저농도 끝에서 제거하여 구배를 유지하면, 확산성분의 흐름은 연속적이다. 훌럭스(flux, 단위면적당 단위시간당의 전달되는 양) 는 구배에 직접 비례한다.

▶ Ficks의 법칙
분자 확산은 각 분자가 무질서한 개별운동에 의해 유체 속을 운동 또는 이동해 나가는 것이다. 각 분자는 직선운동을 하지만 다른 분자와 충돌에 의해서 방향이 임의로 바뀌는 무질서한 경로를 가지고 이동한다. 일차원 확산에 대한 다음의 일반식에서 몰훌럭스J는 식 열훌럭스 q/A와 유사하고 농도기울기 dc/db는 온도기울기 dT/dx와 비슷하다.

= 성분 A의 몰훌럭스 〔kg·mol/m·h 또는 lb·mol/ft·h〕
= 부피확산도(부피확산계수) 〔m/h 또는 ft/h〕
= 농도 〔kg·mol/m 또는 lb·mol/ft〕
b = 확산 방향으로의 거리〔m 또는 ft〕
위의 식은 Fick의 확산 제1법칙을 설명하는 것으로 여러 가지 다른 형식으로 쓸 수 있다.

참고자료

단위조작 (7th) McGraw-Hill Korea 17장 확산단원
네이버 검색자료+블로그자료

학교정보

2주간 다운받은 학생의 학교정보를 보여줍니다.(5P 소요)



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