서울대학교 일반화학 실험 중 하나인
주스 안에 있는 비타민 C의 정량
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Dye의 분자량은 290.1g/mol 이다. 실험에서 Dye는 농도 0.0388g/100ml가 쓰였다.
그래서 Dye의 몰수(반응한)는
이고 이것은 이다.
Vitamin C 의 분자량은 모르는 것으로 하고 x라 두면 Vitamin C의 경우 ()몰이 반응하였다.
그런데 Dye와 Vitamin C의 반응비가 1:1이라고 하므로
x=77.76g/mol 이 된다.
그러나 Vitamin C의 실제 분쟈량은 176.13g/mol로 상당한 차이가 난다(56%).
실제 분자량을 넣어 이론적으로 Vitamin C의 반응한 부피를 계산하면 11.77ml 정도가 나온다( 에서 부피 V를 구한 것).
!! 실험 2
실험 2에서도 Dye가 농도, 부피가 같으므로 Dye는 이 반응했다.
쥬스는 (1/5로 희석시킨 것임) 그 안의 Vitamin C 농도를 모르는 것이므로 농도를
Tg/1ml 로 한다. 16.5ml가 반응했으므로 그러면
의 식이 성립해야 한다.
이론치로 계산해보면(비타민 C의 분자량=176.13)
이 된다.
그런데 쥬스에 적힌 쥬스에서의 비타민 C의 농도는 33mg/100ml 이고 실험에서는 1/5로 희석시켰으므로 실험에서 쓰인 쥬스의 농도는
이다. 이론치로 계산한 경우 오차율이 8% 가 났다.
2.Discussion
우선 실험1에서 보면 오차가 상당히 많이 났다. 우선적으로 오차가 생길 요인들을 생각해보면 Dye의 실험농도가 잘못되었거나 Vitamin C의 농도가 잘 못되었을 경우 오차가 생기기 쉽다. Dye 5ml는 비교적 정확한 측정 후 옮겨 닮았으므로 이것에 대한 오차는 배제할 수 있겠다.
참고자료
1)Principle of modern chemistry(4th edition).1999. ch 6
2) 온라인 브리태니커 백과사전
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[화학실험][결과보고서] 주스 안에 있는 비타민 C의 정량
