[일반화학실험]용해도 곱 상수의 결정

All my Life > 문서박스 > General Chem. | 2008/09/15

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저작시기 : 2008/09
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소개글

공통 이온 효과를 이용하여 Ca(OH)2의 용해도 및 용해도 곱 상수를 결정하는 방법을 알아보는 일반화학실험입니다!

Purpose
Solubility
Saturated Solution
Solubility Product Constant(Ksp)
Range of Solubilities
Solubility Equilibrium
Common ion effect
Stoichiometry Ca(OH)2 and Ksp
Apparatus
Reagents
Part I - Preparation of saturated Ca(OH)2
Part II - Titrate OH-saturated with HCl
Data Processing
Results
Quiz

본문내용

Purpose

Find the amount of OH- in a saturated Ca(OH)2 solution to calculate Ksp of Ca(OH)2
공통 이온 효과를 이용하여 Ca(OH)2의 용해도 및 용해도 곱 상수를 결정하는 방법을 알아본다.

Solubility

일정한 온도에서 용매 100g에 녹을 수 있는 용질의 최대량
용질의 그램수(g)
과포화용액 : 용해의 속도 < 석출의 속도
포 화 용 액 : 용해의 속도 = 석출의 속도
불포화용액 : 용해의 속도 > 석출의 속도
① 그래프의 기울기가 급할수록 온도에 따른 용해도 변화가 크다.
② 용해도 곡선 상에 있는 용액은 포화 상태이고, 곡선 아래에 있는 용액은 불포화 상태이다.
③ 어떤 용액을 냉각시킬 때, 석출되는 결정의 질량을 알 수 있다.

참고자료

일반화학실험 책!

학교정보

2주간 다운받은 학생의 학교정보를 보여줍니다.(5P 소요)



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