[일반화학실험]화학반응속도

All my Life > 문서박스 > General Chem. | 2008/09/09

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문서 요약정보

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판매가격 : 2,500원 (22Pages)
저작시기 : 2008/09
추천독자 : 대학생,일반화학을 수강하..

카테고리 : 리포트 > 자연과학
파일제목 : 화학반응속도.ppt
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소개글

화학반응속도에 관한 일반화학실험입니다.
KI 용액과 (NH4)2S2O8용액과 녹말과 혼합하여 농도에 따른 반응속도를 알아보는 실험입니다.!

Purpose
Chemical Kinetics
Rate is Defined as...
Rxn Example
Rxn Rate
Zero order Rxn
First order Rxn(n=1)
Second order Rxn(n=2)
Rxn Rate Summary
Concentration
Temperature
Catalyst
Rxn Mechanism
Reagents & Apparatus
Methods
Reaction Mixture
Part Ⅱ - Temperature
Results

본문내용

Thermodynamics(열역학) : 반응의 자발성
속도에 무관 & 반응이 어떻게 진행하는가에 무관, 즉, 반응 mechanism에 무관
Kinetics(동역학) : 반응속도와 반응이 어떻게 진행하느냐에 관심
반응 메커니즘에 대해 자세한 정보 제공

화학 반응이 일어날 때 단위 시간당 감소된 반응 물질의 농도, 또는 증가된 생성 물질의 농도
mol/L·s, mol/L·min
화학 반응이 빠르게 또는 느리게 일어나는 정도를 나타냄.
반응속도의 요인 : 농도, 온도, 촉매

화학반응은 가역적으로 일어나므로 단위 시간당 반응물이나 생성물의 농도 변화를 다음과 같다
aA + bB → cC + dD
일반적으로 균일 반응에 대한 속도 식은 다음과 같은 형태로 나타냄
반응속도=κ[A]m[B]n
반응 속도는 일정한 온도에서 반응 물질의 몰 농도의 곱에 비례

참고자료

일반화학실험책

학교정보

2주간 다운받은 학생의 학교정보를 보여줍니다.(5P 소요)



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