[결과+예비]화학 전지와 전기 화학적 서열

달렉 > 문서박스 > 일반화학실험 | 2008/08/19

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저작시기 : 2007/10
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소개글

일반화학실험중 화학 전지와 전기 화학적 서열에 관한 보고서입니다.
결과 및 토의와 오차분석에 특히 중점을 두었습니다.
Data 부분에 계산 과정도 모두 입력해 놓았습니다.

예비보고서
1. 실험목표
2. 실험원리
3. 실험방법
4. 주의사항
5. 결과예측
결과보고서
1. 실험목표
2. 실험원리
3. Data
4. 결과 및 토의
-오차분석

본문내용

4. 주의 사항
① 금속판을 사포로 문지를 때, 손에 상처가 있는 사람은 만지지 않는다. 또한 금속 가루가 공기 중에 날리지 않도록 종이를 한 장 깔고 하도록 한다.
② Zn-Pb 화학 전지 실험 시 염다리를 연결하면 하얀색 침전물이 생긴다. 이를 최소로 줄여야 실험 오차가 작아진다.
③ Pb(NO3)2의 경우 잘 녹지 않으므로 Sonicator를 이용하는 것도 좋다.
5. 결과 예측
이 실험은 화합물들 사이에 일어나는 산화, 환원 반응으로 전지를 만들어 그것의 원리와 발생하는 기전력을 구하는 것이다. 화학 전지를 만들어 놓으면 전극으로 사용한 금속판이 한쪽은 산화하고 한쪽은 환원되어 산화되는 쪽은 산화 전극(음극)이 되고 환원되는 쪽은 환원 전극(양극)이 된다. 화학 전지에서 염다리로 비커를 연결하지 않으면 이온이 움직이지 못해서 전기가 흐르지 못한다. 실험에서 사용하는 Zn, Cu, Pb의 이온화 경향은 ZnPbCu 순이고 따라서 산화력의 세기는 ZnPbCu의 순이다. 이것으로 보아 화학 전지(갈비니 전지)를 만들면 Zn-CuZn-PbPb-Cu의 순으로 전위차가 클 것이다. 앞쪽에 있는 것이 산화 전극(음극)이고 뒤쪽에 있는 것이 환원 전극(양극)이다. 주어진 표준 환원 전위를 이용하여 값을 예상하면 Zn-Cu(1.103V), Zn-Pb(0.6365V), Pb-Cu(0.4665V)이다. 농도차 전지에서는 식①의 경우 자료를 이용하여 Nernst식에 따라 계산하면 E=0.0592V가 나올 것이고 실험②의 경우 E=0.0888V가 나올 것이다. 실험에서는 전압계로 전위차를 측정하여 계산 값과 비교한다.
결과보고서
실험4. 화학 전지와 전기 화학적 서열

참고자료

참고자료 없음

학교정보

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