[결과+예비]용해도곱 상수의 결정

달렉 > 문서박스 > 일반화학실험 | 2008/08/19

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소개글

일반화학실험중 용해도곱 상수의 결정에 관한 보고서입니다.
결과 및 토의와 오차분석에 중점을 두었습니다.
Data 부분에 계산 과정도 모두 입력해 놓았고
표과 그래프 모두 있습니다.

예비보고서
1. 실험목표
2. 실험원리
3. 실험방법
4. 주의사항
5. 결과예측
결과보고서
1. 실험목표
2. 실험원리
3. Data
4. 결과 및 토의
-오차분석

본문내용

결과보고서
실험3. 용해도곱 상수의 결정
1. 실험 목표
* 공통 이온 효과를 이용하여 수산화칼슘(Ca(OH)2) 포화 용액의 용해도곱 상수를 결정한다.
2. 실험 이론
① 평형 상수: 평형 상태에서 반응물과 생성물의 상대적인 양의 비.
② 용해도곱 상수 염이 용액 내에서 녹아 성분 이온으로 나뉘는 반응에 대한 평형 상수.
일정 온도에서 일정한 값을 가짐.
③ 공통 이온 효과 평형 반응에 이미 포함된 이온을 추가함으로써 평형의 위치가 이동하 는 것
평형 위치가 변하는 것은 르샤틀리에의 법칙에 따라 기존 평형일 때 보다 많아진 이온을 줄이기 위해서이다.
④ 중화 적정: 산과 염기의 중화 반응을 이용하여 미지 용액의 농도나 부피를 알아냄. ()
⑤ 실험에 이용되는 반응식

3. Data
* 미지 용액의 수산화 이온 농도 구하기 (식: )
HCl 용액 농도: 0.1M
실험1. 증류수, 실험2. 0.025M NaOH+Ca(OH)2,
실험3. 0.05M NaOH+Ca(OH)2, 실험4. 0.100M NaOH+Ca(OH)2
* Ca(OH)2의 수산화 이온 농도 구하기 (미지 용액의 [OH-] - NaOH의 [OH-])
* Ca(OH)2의 칼슘 이온 농도 구하기 ()
* Ksp 구하기 (, 문헌 값: )
증류수
0.025M NaOH
0.05M NaOH
0.100M NaOH
뷰렛 처음 높이(mL)
0
38.7
35.6
9
뷰렛 나중 높이(mL)
9
49.5
49.5
35.6

참고자료

참고자료 없음

학교정보

2주간 다운받은 학생의 학교정보를 보여줍니다.(5P 소요)



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이온, 용액, 평형, 상수, 용해도곱