(예비, 결과) 평형상수와 용해도곱 상수의 결정

래리세삐짱 > 문서박스 > 　+ 화학실험 | 2008/05/27

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소개글

이 레포트는 일반화학실험 재수강생이 쓴 레포트입니다.
학교 도서관에서 자료를 찾아가며 썼기 때문에 principle이 알차고요,
실험고찰도 정말 단순히 감상문이 아니라 원리 중심으로 썼습니다.
A+ 받은 레포트입니다.
이 자료보시고 꼭~ 좋은 학점 받으시길 바래요~

1. subject
2. object
3. principle
4. Data &Result
5. Discussion
6. Reference

본문내용

1. subject : 평형상수와 용해도곱 상수의 결정
2. Object
색깔을 비교하는 방법으로 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성반응의 평형상수를 결정하고, Ca(OH)₂포화 용액에 공통이온 효과를 이용해서 용해도 곱 상수를 결정한다.
3. Principle
① 평형상수
노르웨이 화학자인 Cato Maximilian Guldberg 와 Peter Waage는 많은 화학반응의 관찰에 근거하여 평형조건에 대한 종합적 설명으로 1864년 화학평형의 법칙을 제안하였다. 그들은
aA + bB <--------> cC + dD
반응에서 A,B,C,D 는 화학종을 나타내고, a,b,c,d는 균형 반응에서의 계수를 의미하는 것으로 설정하였으며, 질량 작용의 법칙을 다음의 평형식으로 나타내었다.
K = [C]^c [D]^d
[A]^a [B]^b
[ ] 은 평형에서 화학종의 농도(mol/L) 를 나타내고, K는 평형상수라고 하는 상수이다. 평형관계식은 생성물의 농도의 반응물 농도에 대한 특정비임을 주의하라. 평형식이 어떻게 구성되는지를 알아보기 위해 오존이 산소로 변하는 반응을 생각해 보자.
2O₃(g) <-------> 3O₂(g)
반응관계식을 얻기 위하여 생성물의 농도를 분자에, 반응물의 농도를 분모에 넣고 계수를 제곱수로 넣는다.
K = [O₂]³
[O₃]²

② 용해도곱 상수

고체 염화은과 접촉하고 있는 염화은의 포화 수용액을 생각하자. 용해도 평형은 다음과 같이 나타낼 수 있다.
AgCl(s) <-------> Ag⁺(aq) + Cl⁻ (aq)
AgCl과 같은 염은 강전해질이므로 물에 녹아있는 모든 AgCl은 Ag⁺ , Cl⁻ 이온으로 완전히 해리한다고 가정한다. 따라서 AgCl의 용해에 대한 평형조건을 다음과 같이 쓸 수 있다.

참고자료

일반화학. Raymond Chang . 자유아카데미. 128~129p
일반화학 제4판. 일반화학교재연구회. 자유아카데미. 616~617p
일반화학EZ. 두현기. 군자출판사. 389~392p
대학화학. 일반화학교재연구회. 자유아카데미. 273~292p

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