[A+] [실험보고서] 산 해리 평형

SuperKIZ > 문서박스 > 실험보고서 | 2008/05/18

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소개글

산 해리 평형 실험보고서
약산과 강산의 해리도 차이를 통해서
반응 속도, 화학 평형, 전해질, 전기음성도 등의 개념을 익힌다.

원리에서부터 실험방법
실험결과 및 토의를 자세히 정리

(1)Abstract(요약)

(2)Notice
1) 실험의 목적
2) 실험의 원리

(3)Introduction

(4)Data and Results

(5)Discussion

(6)Reference

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본문내용

(1)Abstract(요약)

산의 세기를 나타낼 때 우리는 pH란 표현법을 사용한다. 어떤 산 용액에서 수소 이온 농도가 [H+]라면, pH는 -log[H+]로 구할 수 있다. 이 식을 보면, pH값이 작을수록 강산이고, 클수록 약산이다라는 사실을 알 수 있다. 또한 pH 값은 산의 세기뿐만 아니라 염기의 세기를 나타내는데, 산 염기를 구별하는데도 쓰일 수 있다.
이번 실험에서 우리가 측정한 것이 이 pH란 값이다. pH미터라는 기계를 사용하면 손쉽게 우리가 원하는 용액의 pH를 구할 수 있다. 실험을 시작하기 전 이 pH미터의 사용법을 잘 익히고 실험에 임해야 함은 물론이다. 기계의 올바른 사용은 기계 자체의 성능을 좋게 유지시키는데 뿐만 아니라, 우리가 실험에서 올바른 데이터를 얻는데도 필수적이다.

실험이 진행된 과정은 다음과 같다. 우선 pH미터를 pH 7.00, pH 4.01인 두 완충용액을 이용해 보정한다(calibration). 보정된 pH미터로 미지의 용액 A, B의 pH를 측정한다. 이 때 두 용액의 몰농도는 0.1M이고, 계속해서 두 용액을 10배씩 묽혀가며 pH를 측정한다. 이렇게 구한 pH값을 이용해 각각의 pKa값을 구하고, 이를 통해서 미지의 용액이 어떤 산인지를 추정해본다. 또한 이 pKa값은 문헌값과의 비교를 통해, 오차의 발생 정도 및 그 요인을 밝혀본다.

이번 실험에서 중요한 개념은 pH, pKa 등이고, 산에 따라 실험을 통해 얻어진 이와 같은 값들을 분석함으로써 산 해리 평형을 해석하는 방법을 생각해본다.

(2)Notice

(1) 실험의 목적
약산과 강산의 해리도 차이를 통해서 반응 속도, 화학 평형, 전해질, 전기음성도 등의 개념을 익힌다.

(2) 실험의 원리
pH는 용액의 산성 또는 알칼리성의 정도를 나타내는 수단으로 몰농도로 나타낸 수소이온농도의 역수의 대수값이다.
pH = -log[]

참고자료

󰋯표준일반화학 실험[제 5 판]
대한 화학회, 천문각 1999.

󰋯일반화학
일반화학교재연구회, 천문각

󰋯일반화학
Brown LeMay Bursten, 녹문당

학교정보

2주간 다운받은 학생의 학교정보를 보여줍니다.(5P 소요)



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