과학교육론시간에 배운 v모형을 화학 실험 내용에 결부시켜보았습니다.
y모형이라고도 하네요
초중고대학 실험내용이 들어 있습니다
목차
1. 초등학교
2. 중학교
3. 고등학교
4. 일반화학
본문내용
집중 질문 : 농도차 전지의 기전력은
어떻게 높일 수 있는가?
가치 주장
농도차 전지에서의 전위차를
높이는 방법을 알고 다른 높은
기전력을 내야하는 전지들을
만드는 데 유용하게 응용할 수 있다.
지식 주장
화학 전지의 일종인 농도차 전지는 양극의 농도차가 크면 클수록 양극의 전위차를 높일 수 있다
기록
․ 농도차가 클수록 전위차가 커진다.
․ 시간이 지나면 전위차는 0이 된다.
이론
양 극의 농도차가 클수록 농도차
전지의 산화-환원 반응이
더 잘 일어난다.
원리 or 법칙
․ E cell = 환원 전위 + 산화 전위
= E cathode - E anode
․ 농도가 더 진한 쪽이 환원 전위
가 되고, 덜 진한 쪽이 산화 전위가
된다.
․ Zn2+ + 2e- → Zn(s) E0 = -0.763V
․ Ecell = Eocell - (0.0592/n) log Q
(values in volts, at 25℃)
관련 개념
․ 전자, 산화/환원, 환원 전위, 화학 전지, 이온, 전해질
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