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[화학]HCl 표준용액 조제
hee106 > 문서박스 > 기본 폴더 | 2007/05/23 구매(5) ㅣ 조회(140)
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소개글 A+맞은 레포트입니다^^

실험 레포트 중 A+맞은 것만 올립니다

실험에서 나타나는 반응식과 오차의 원인에 대하여도 discussion에 자세히 적었습니다..
목차 1. 제목(Title)
2. 날짜(Date)
3. 이론(Theory)
4. 실험기구 및 시약(Instrument & Reagent)
5. 실험과정(Procedure)
6. 참고사항(Reference) 및 출처
7. 실험결과(Result)
8. 토의(Discussion)
본문내용 1. Title: HCl 표준용액 조제

2. Date: 2007년 4월 OO일

3. Theory
산의 표준용액으로는 일반적으로 염산을 사용한다. 묽은 염산은 대단히 안정하고, 시료 용액에 존재할 수 있는 보통의 양이온과 침전을 만들지 않기 때문이다. 만일 침전을 만드는 경우는 과염소산이나 황산의 표준용액을 이용할 수도 있으나 질산은 산화성 산이기 때문에 거의 이용하지 않는다.
진한 염산은 직접 일차표준물로 사용할 수 없다. 염산 표준용액을 만드는 데는 일반적으로 두 가지 방법이 이용된다. 한 가지는 함께 끓는 염산(constant boiling hydrochloric acid)을 만들어 이것을 일차표준물로 사용하여 직접 만드는 방법이고, 다른 하나는 진한 염산(12M정도)을 증류수로 묽혀서 대략 원하는 농도의 용액을 만들고, 이것을 염기의 일차표준물로 적정하여 정확한 농도를 결정하는 방법, 즉 표정법이다.
4-Aminopyridine, 은 염산을 표정하는데 자주 이용된다. 탄산나트륨으로 표정된 염산표준용액은 탄산염을 포함하지 않는 시료를 분석할 때 사용할 수 있다. 그러나 그렇지 않은 경우는 그리 좋은 방법은 아니다. 탄산나트륨의 당량무게는 아주 낮다. 보통 메틸오렌지나 메틸레드지시약을 사용하여 종말점을 찾을 때 당량무게는 53g/eq이다. 그리고 탄산가스를 방출하는 경우는 종말점 검출 방법이 복잡한 편이다.
참고자료 이화학사전(한국사전연구사), 네이버 백과사전, 분석화학(최재성), 분석화학실험(최재성)
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적정, 종말점, Na2CO3, HCl, 시판되는 진한 염산

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