소개글

화학실험 보고서, 정말 정성드려서 쓴 것입니다.
유용하게 쓰실 수 있으거라 장담합니다.
이론,방법 및 결과, 결론 및 토의, 참고자료등 있습니다.

목차

2. 실험 목적
3. 서론과 원리
① 산과 염기의 분류
② 중화 반응(neutralization reaction)
③ 중화 반응의 알짜 이온 반응식
④ 중화 반응의 양적 관계
⑤ 지시약(Indicator)
⑥ 중화 적정(neutralization titration)
⑦ 지시약을 이용한 중화점의 확
⑧ 중화 적정 곡선
4. 시약 및 기구
5. 실험상 주의할 점
6. 실험 방법
7. 실험 결과 및 분석
8. 탐구문제
9. 결과 및 논의
10. 참고 문헌

본문내용

⑤ 지시약(Indicator)
지시약은 수용액의 pH에 따라 그 색깔이 변함으로써 중화 반응이 일어나는 것을 눈으로 직접 확인할 수 있게 해 주는 물질이다. 지시약은 그 자체가 약한 산성 또는 약한 염기성을 띠는 유기 화합물이며, 그 물질이 지시약으로 이용되기 위해서는 산성형과 그 짝염기형의 색깔이 서로 달라야 한다.
어떤 지시약의 산성형을 HIn, rm 짝염기형을 In-라 하면, 수용액에서 산, 염기 형평은 다음과 같다.
산성 용액에서는 르 샤틀리에의 원리에 의해 평형이 역반응 쪽으로 이동하게 되므로 지시약이 주로 산성형인 HIn 형태로 존재하게 되고, 염기성 용액에서는 주로 염기성형인 In-의 형태로 존재하게 된다. 따라서 HIn과 In-의 색깔이 서로 다르면 이 물질은 지시약으로 이용될 수 있는 것이다.
※ 페놀프탈레인
페놀프탈레인은 산-염기 중화 반응에서 가장 많이 이용되는 지시약으로, 산성과 중성에서는 무색이고 염기성에는 붉은색을 띈다. 다음은 페놀프탈레인의 이온화 평형을 나타낸 것이다. 페놀프탈레인의 산성형은 무색이고, 염기성형은 붉은색이다.
⑥ 중화 적정(neutralization titration)
이미 알고 있는 산 또는 염기의 용액을 사용하여 농도를 모르는 염기 또는 산의 농도를 알아내는 실험적 방법을 중화 적정이라고 한다.
· 표준 용액 : 산-염기 중화 적정 실험에서 농도를 알고 있는 용액을 표준 용액이라 함
· 중화점 : 산과 염기가 완전히 중화되는 점
· 종말점 : 산-염기 중화 적정 실험에서 중화점이라고 판단되어 적정을 멈추는 지점
· 당량점 :

  중화 , 염기 , 산성 , 염기성 , HIn

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