소개글

화학실험 보고서, 정말 정성드려서 쓴 것입니다.
유용하게 쓰실 수 있으거라 장담합니다.
이론,방법 및 결과, 결론 및 토의, 참고자료등 있습니다.

목차

2. 실험 목적
3. 서론과 원리
① 산과 염기의 분류
② 이온화도
② 이온화 상수
③ 가수분해
④ 탄소전극
4. 시약 및 기구
5. 실험 과정
<실험상 주의할 점>
6. 결과 및 해석
7. 읽어보기
8. 탐구 문제
9. 결론
8. 참고 문헌

본문내용

① 산과 염기의 분류
가) 아레니우스(Arrjemois)의 산 염기
산(Acid)란 물에 녹였을 때 하이드로늄 이온(H3O+)의 농도를 순수한 물에서보다 증가시키는 물질이다. 염기(base)란 수산화 이온(OH-)의 농도를 증가시키는 물질이다.
나) 브뢴스테드-로우리의 산 염기
브뢴스테드-로우리 산이란 수소 이온을 줄 수 있는 물질로 정의하며, 브뢴스테드-로우리 염기는 수소 이온을 받을 수 있는 물질로 정의한다.
브뢴스테드-로우리의 산과 염기에서는 산과 염기가 짝산-짝염기 쌍(conjugated acid-base pair)로 나타난다.
다) 루이스 산과 염기
루이스 산, 염기 에서는 비공유 전자쌍을 주는 쪽이 염기이며, 비공유 전자쌍을 받는 쪽이 산으로 작용한다.
(그리고 PH의 개념에서 볼 때, pH<7 : 산성 용액, pH=7 : 중성 용액, pH>7 : 염기성 용액이라고 한다.)

② 이온화도
이온화 평형을 이루는 전해질 수용액에서, 용해된 전해질의 전체 몰수에 대해 이온화된 전해질 몰수의 비를 말한다. 이온화하기 이전 물질의 전량을 1로 하고, 그 중 α만한 양이 이온화했다고 하면 이 α가 이온화도이다. 전해질 수용액의 경우, 이온화도는 일정한 온도일지라도 그 종류나 농도에 따라 뚜렷하게 달라지지만, 일반적으로 강한 전해질에서는 크고 약한 전해질에서는 작다. 특히 강한 전해질의 경우, 묽은 용액에서 이온화도는 거의 1에 가까우며 완전히 이온화한다. 이온화도는 어는점내림 ·끓는점오름 ·삼투압 ·전기전도도 등을 측정함으로써 구할 수 있다.

② 이온화 상수
1) 산의 이온화 상수()
산 가 평형을 이룰 때

  이온화 , 염기 , 로우리 , 스테드 , 전해질

참고자료

· 현대일반화학 Fifth Edition 1권, Oxtoby Gillis Nachtrieb, THOMSON, 10장. 산-염기 평형

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