〈1〉실험 제목
〈2〉실험 목적
〈3〉실험 원리
〈4〉실험 절차 (기구, 시약 및 방법)
〈5〉실험 결과 (data 정리)
〈6〉결과의 검토 (오차 원인에 대한 분석)
〈7〉 고찰
〈8〉참고 문헌
본문내용
이 실험은 0.1M 용액의 표준화하여 정화한 농도를 알아내고 비타민 C 용액 내에 함유되어 있는 비타민 C의 양을 정량적으로 분석한 실험이다. 이실험에서 우리는 비타민C의 양 10.6mg과 비타민C의 함량 10.6%를 확인할수 있었다. 그러나 이 값들에는 여러 가지 오차들이 포함이 예상된다.
1)비타민 C의 산화
고체상태의 비타민 C는 건조와 빛에 안정하지만 수용액상태에서는 그렇지 못하며, 특히 산(acid)보다 알칼리(alkali)에서 더 민감하다. 비타민 C의 가장 안정한 pH 범위는 4～6이다. 비타민 C는 또한 열에 민감하므로 산소에 열의 존재 하에서 온도에 비례하게 산화율이 증가한다. 그러므로 비타민 C 용액은 오랫동안 공기에 노출되면 산화한다.
2)녹말 지시약의 변질 가능성
녹말콜로이드 용액은 요오드와 반응하여 일종의 착물을 만들어 선명하고 진한 청색을 나타낸다. 또한 공기 중에 떠있는 미생물들에 의해 쉽게 변하므로 몇일마다 항상 새것으로 만들어야 한다.
참고자료
분석 화학 : Daniel C. Harris
학교정보
2주간 다운받은 학생의 학교정보를 보여줍니다.(5P 소요)
저작권 정보
위 정보 및 게시물 내용의 진실성에 대하여 해피캠퍼스는 보증하지 아니하며, 해당 정보 및 게시물 저작권과 기타 법적 책임은 자료 등록자에게 있습니다. 위 정보 및 게시물 내용의 불법적 이용, 무단 전재·배포는 금지되어 있습니다.저작권침해, 명예훼손 등 분쟁요소 발견시 고객센터의 저작권침해 신고센터를 이용해 주시기 바랍니다.
문서 요약정보
TEL : 02) 890-3333 | FAX : 02) 890-3334
[분석화학]비타민C의 요오드법 적정
