eoeoeo07 님의 박스
해피캠퍼스ㅣ글로벌검색ㅣ홍반장ㅣ공모전ㅣ 더보기
로그인 [회원가입]
통합검색

끓는점 오름법을 이용한 분자량 측정 실험
eoeoeo07 > 문서박스 > 물리화학실험 | 2008/04/16 구매(2) ㅣ 조회(43)
문서 요약정보
구매자 평가
문서 상세정보
리포트 스크린  (1/2 screen)
※ 최대 10페이지까지 리포트 스크린 이미지를 생성합니다.
※ 5페이지 이상의 자료인 경우 이미지를 클릭하시면 2,4 페이지에 해당하는 큰 이미지를 확인하실 수 있습니다
소개글 본 레포트는 물리화학실험 레포트로
끓는점 오름법을 이용한 분자량 측정 실험입니다.
목차 1. 실험제목
2. 실험목적
3. 실험원리
4. 실험기구 및 시약
5. 실험과정
6. 실험결과
7. 논의 및 고찰
본문내용 1. 실험제목 : 끓는점 오름에 따른 분자량 측정
2. 실험목적 : 끓는점 오름법에 의하여 비휘발성 용질의 분자량을 측정한다.
끓는점 내림법에 의하여 휘발성 용질의 분자량을 측정한다.
3. 실험원리
1) 총괄성
- 묽은 용액에는 용질의 종류에 관계없이 용질의 입자 수에 따라 결정되는 성질이 있다.
이를 용액의 총괄성이라 한다. 용액의 총괄성에는 증기압력내림, 끓는점 오름, 어는점내
림, 삼투압 등이 있다. 증기압력 내림, 끓는점 오름이나 어는점내림은 용액의 몰랄농도
에 비례하고, 삼투압은 몰농도에 비례한다.
2) 증기압 내림
- 일정한 온도에서 용액 속에서 용매의 증발 속
도는 순수한 용액의 증발 속도보다 느려 증기
압력이 낮아진다. 이와 같이 용액의 증기압력
이 순수한 용매의 증기압력보다 낮아지는 현상
을 증기압력내림이라 한다.
용액의 증기압력내림(△P)은 용질의 종류와는
관계없이 용질의 몰수가 클수록 커진다. 비휘
발성이고 비전해질인 용질이 녹은 용액의 증기 압력내림은 용질의 몰분율 (X용질)에 비례한다. 라울의 법칙을 만족하는 액체를 이상용액이라 한다. p1과 p2를 각각 용매 및 용액의 증기압이라 하고, n1 및 n2를 각각 용매 및 용질의 몰수라 하면, 그들 사이에는 라울의 법칙인 다 음과 같은 관계가 성립한다.
이 때 n1/(n1＋n2)은 용매의 몰분율이라 한다. 또 (p1－p2)/p1의 값을 용액의 증기압의 비교강하(比較降下) 라고 하는데, 이것은 용질의 몰분율과 같다.
 
참고자료 - 일반화학 제8판 , Raymond Chang , 자유아카데미
- <하이탑 화학 Ⅱ>
- 화학대사전 , 김창홍 외 5명 , 世和
- Handbook of chemistry and physics 80th edition 1999-2000/ David R.
Kide
- 포털사이트 Naver
학교정보 2주간 다운받은 학생의 학교정보를 보여줍니다.(5P 소요)
저작권 정보 위 정보 및 게시물 내용의 진실성에 대하여 해피캠퍼스는 보증하지 아니하며, 해당 정보 및 게시물 저작권과 기타 법적 책임은 자료 등록자에게 있습니다.
위 정보 및 게시물 내용의 불법적 이용, 무단 전재·배포는 금지되어 있습니다.저작권침해, 명예훼손 등 분쟁요소 발견시 고객센터의 저작권침해 신고센터를 이용해 주시기 바랍니다.

끓는점 오름, 증기압, 끓는점 내림, 분자량

구매평가(
0
) 		구매문의(
0
)		 트랙백(
0
)