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화학평형 실험 레포트
eoeoeo07 > 문서박스 > 일반화학실험 | 2007/12/30 구매(7) ㅣ 조회(189)
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소개글 화학평형에 가장 기본적인 운리인
르 샤틀리에의 원리는 평형이동의 법칙이라고도 하며, 평형상태에 있는
물질계의 온도 또는 압력을 바꾸었을 때 그 평형상태가 어떻게 이동하
는가를 보여주는 원리이다.
이러한 화학평형 실험에 관한 레포트 입니다.
목차 1. 요 약 (Abstract)
2. 서 론 (Introduction)
3. 실 험 (Experiment)
4. 실험결과 (Data)
5. 토의(discussion)
6. 결론(conclusion)
7. 참고문헌(Bibliography)
본문내용 1. 요 약 (Abstract)
정반응과 역반응이 동시에 진행되는 가역반응은 궁극적으로 평형에 이르게 되며, 평형의 위치는 농도온도압력 등 반응조건에 따라 달라진다. 이 실험에서는 반응조건이 평행의 위치에 미치는 영향을 관찰하고 르 샤틀리에의 원리를 확인하고자 한다.
2. 서 론 (Introduction)
1) 화학평형
: 화학 평형의 법칙을 발견한 사람은 노르웨이의 화학자이자 수학자인 굴
베르그(Cato Maximilian Guldberg; 1836~1902)와 의형인 화학자 보게
(Peter Waage; 1833~1900)이다. 이는 베르틀로와 생지르의 화학 평형에
관한 실험 결과(1862)를 바탕으로, 보게가 300회 이상의 실험을 하고
술베르그가 이를 수식으로 정리하여 법칙화한 것이다.
질량 작용의 법칙(law of mass action)이라고도 하는 화학 평형의 법 칙은 화학 반응에서 균일계를 구성하고 있는 물질의 질량이 그 계의 평
형에 어떻게 작용하는가를 나타내는 화학 반응 속도에 관한 기본 법칙
으로, 반응관계가 기체일 때는 각 성분의 농도 대신에 기체의 부분압력
을 사용하면 똑같은 식으로 나타낼 수가 있다. 다만 반응계가 기체로서
이상기체에 가까운 경우, 또는 용액이며 아주 묽은 용액인 경우, 즉 활
동도계수가 1인 경우에 성립하며, 본래는 농도 대신에 활동도로 표시된
다. 굴베르그와 보게는 반응 속도의 연구로부터 이 관계를 발견하였다.
① 정반응과 역반응의 속도가 같은 상태를 화학평형이라 한다.
② 평형에서는 모든 물질의 농도가 일정하게
 
참고자료 - 표준 일반화학실험 (제4개정판) 이덕길, 천문각 (1997)
- Naver 백과사전 http://100.naver.com/
- 제8판 일반화학 , 레이몬드 창
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화학평형, 르 샤틀리에, 티오시안산암모늄, 염화철

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