orsay 님의 박스
해피캠퍼스ㅣ글로벌검색ㅣ홍반장ㅣ공모전ㅣ 더보기
로그인 [회원가입]
통합검색

[화학]질산포타슘의 용해도
orsay > 문서박스 > 일반화학실험 | 2007/04/16 구매(149) ㅣ 조회(1,154)
문서 요약정보
구매자 평가
  • 판매가격 : 1,500원 (4Pages)
  • 저작시기 : 2006/05
  • 추천독자 : 전체
문서 상세정보
리포트 스크린  (1/1 screen)
※ 최대 10페이지까지 리포트 스크린 이미지를 생성합니다.
※ 5페이지 이상의 자료인 경우 이미지를 클릭하시면 2,4 페이지에 해당하는 큰 이미지를 확인하실 수 있습니다
소개글 일반화학실험 결과보고서입니다.
질산 포타슘(KNO3)의 온도에 따른 용해도 변화를 측정하여 용해열을 구하고, 자발적인 반응과 비자발적인 반응을 이해하는 실험입니다.
목차 1. 목표
2. 원리
3. 측정값
4. 결과분석
5. 오차 원인 분석
본문내용 1. 목표
- 질산 포타슘(KNO3)의 온도에 따른 용해도 변화를 측정하여 용해열()을 구하고, 자발적인 반응과 비자발적인 반응을 이해한다.

2. 원리
(1) 용해도
- 어떤 물질이 주어진 온도에서 일정한 부피의 용매에 평형에서 용해되는 최대량을 각 용질의 용매에 대한 용해도(solubility, 溶解度)라 정의한다.
- 어떤 온도에서 용매 100g에 최대로 녹을 수 있는 용질의 g 수
(2) 깁스 자유 에너지()
- 주위에 관계없이 반응이 자발적인지, 비자발적인지를 나타내는 상태함수
- 등온 및 등압에서 어떤 반응의 자유에너지 변화()가 0보다 작으면 자발적이고, 0보다 크면 비자발적, 0이면 평형
(3) 자유에너지와 화학평형
1) 와 사이의 관계
자유에너지 변화:
표준 자유에너지 변화:
= (생성물) - (반응물)
표준 조건이 아니면 를 사용

2) 반응지수()
어떤 반응 에 대하여 는 다음과 같다.

3) 평형 상태에서 ( 이고, )


5. 오차의 원인 분석
(1) 메스실린더 안의 용액의 바깥쪽은 안쪽보다 온도가 낮다. 외부와 접촉하는 부분이 더 넓기 때문이다. 그래서 용액을 냉각시킬 때 온도계로 용액을 계속 저어주었는데, 온도의 안정에 한계가 있어 바깥쪽의 온도와 안쪽 온도는 차이가 날 수밖에 없다. 그래서 온도계의 온도는 높아도 바깥쪽이 이미 냉각되어 용질이 석출될 수 있다. 우리는 바깥에 석출된 용질을 보았는데, 온도는 용액의 안쪽을 재게 되므로 오차가 생긴다. 온도계로 계속 용액을 저어주면 다시 석출된 용질이 용해되지만, 정확한 석출순간을 포착하기 힘들기 때문에 오차가 생긴다.
(2) 온도가 높은 상태에서 부피를 측정했기 때문에 부피가 실제보다 더 크게 측정되어 상대적으로 농도가 작게 나온다. ( 원래 용질이 석출되는 순간의 부피를 재야 한다. )
참고자료 (1) 고려대학교 교양화학실 홈페이지
(2) 현대일반화학 제5판, Oxtoby
(3) 표준일반화학실험, 대한화학회
학교정보 2주간 다운받은 학생의 학교정보를 보여줍니다.(5P 소요)
저작권 정보 위 정보 및 게시물 내용의 진실성에 대하여 해피캠퍼스는 보증하지 아니하며, 해당 정보 및 게시물 저작권과 기타 법적 책임은 자료 등록자에게 있습니다.
위 정보 및 게시물 내용의 불법적 이용, 무단 전재·배포는 금지되어 있습니다.저작권침해, 명예훼손 등 분쟁요소 발견시 고객센터의 저작권침해 신고센터를 이용해 주시기 바랍니다.

질산포타슘, 용해도, 깁스 자유 에너지, 화학평형, 용해열

구매평가(
7
) 		구매문의(
0
)		 트랙백(
0
)